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【题目】500 mL Fe2(SO4)3CuSO4 的混合液中金属阳离子的浓度均为2.0 mol·L1现加入a mol铁粉充分振荡反应后下列说法不正确的是(  )

A. a≤0.5发生的反应为2Fe3Fe===3Fe2

B. a1发生的反应为2Fe3Cu22Fe===4Fe2Cu

C. 0.5≤a1.5溶液中Cu2Fe2SO的物质的量之比为(32a)∶(22a)∶5

D. a≥1.5反应中电子转移数目大于3NA

【答案】D

【解析】Fe2(SO4)3CuSO4 的混合液中,加入铁粉,依次发生的反应是2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu溶液中共存在Fe3+ 1molCu2+ 1molAa≤0.5时,只存在Fe3+的还原,发生的反应为2Fe3Fe===3Fe2,故A正确;Ba1时,Fe3+全部被还原,Cu2+只有0.5mol被还原,发生的反应为2Fe3Cu22Fe===4Fe2Cu,故B正确C 0.5≤a1.5时,Fe3+全部被还原,Cu2+只有部分被还原,溶液中Cu2Fe2SO的物质的量之比为(32a)(22a)5,故C正确;Da≥1.5时,Fe3+全部被还原,Cu2+全部被还原,铁过量,反应中电子转移数目等于3NA,故D错误答案为D

练习册系列答案
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【题目】实现“低碳经济”的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源。因此,研究CO2 的综合利用对“低碳社会”的构述构建具有重要意义。

(1)一定条件下CO2可以和铁反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示:

①该反应的△H______0(填“<”、“=”或“>”)。

②下列措施,能使平衡时增大的是______(填序号)。

A.充入一定量的CO B.升高温度 C.使用催化剂

③一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2,反应过程中CO2和CO的物质的量浓度与时间的关系如图乙所示。该反应的平衡常数K=_____________

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图丙表示该反应过程中能量的变化。

①下列关于该反应的说法,正确的是______(填序号)。

A.△H<0,△S<0 B.△H>0,△S<0 C.△H>0,△S>0 D.△H<0,△S>0

②已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJmol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1

写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式:________________________________

③一种以甲醇为原料的燃料电池,使用合适的合金为电极,以氢氧化钠溶液、甲醇、氧气为原料,该电池负极的电极反应式为_______________________________

(3)以CO2为原料还可以合成多种氮肥。

①工业上由CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以=5投料进行反应,达到化学平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为______________

②将足量CO2通入饱和氨水中可制得碳铵(NH4HCO3)。已知室温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kal(H2CO3)=4.3×10-7,则 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

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