题目内容

【题目】下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

A．读取滴定管中数据时，不能俯视读数，眼睛视线应该与凹液面最低点相平；

B．碱式滴定管排气泡的方法：将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃球，弯曲胶管使管口向上，捏压玻璃球排出液体，此时气泡气泡也随着排出；

C．氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中；

D．温度计应在环形搅拌棒的中央。

A．读取滴定时，视线应该与滴定管中凹液面相平，不能俯视或仰视读数，否则影响滴定结果，选项A错误；

B．碱式滴定管排气泡时，需要将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃球，弯曲胶管使管口向上，捏压玻璃球排出液体，此时气泡气泡也随着排出，图示操作方法合理，选项B正确；

C．氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中，必须装在碱式滴定管中，选项C错误；

D．温度计应在环形搅拌棒的中央，否则易损坏温度计，且不能准确测定最高温度，选项D错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）硼在元素周期表中的位置为_________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_______。

（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式________________。

（3）与B一个周期的元素Be和C，它们的电离能由小到达的顺序 _______________

【题目】一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 该分子中所有碳原子在同一平面内

C. 三氯代物只有一种

D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

【题目】某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7molL-1，则该溶液

A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D.

【题目】在常温下，有下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）

（3）比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

【题目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是__________；

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________（填序号）；目的是______________________________。

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________（填“A”或“B”，下同），打开阀门___________________。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g，则该实验所得产品的产率为__________（不考虑溶解的M）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的________，再加入碱液，调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，=4，lg2≈0.3）

【题目】25℃时，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5）

A. a点溶液的pH大于3

B. b点溶液中离子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应

D. d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大

【题目】过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。

回答下列问题：

（1）已知过氧化尿素中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是______。（填序号）

A．+2价 B．-1价 C．0价 D．+4价

（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）且无气体生成。写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式____。

（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___（填序号）。

①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤

（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。

（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_________。

（6）Ⅰ．为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。

Ⅱ．称取过氧化尿素样品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL（KMnO4与尿素不反应）。

①H2O2的质量分数是_____（精确至0.1%)。

②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数__（填“偏大”、“偏小”或“不变”)

【题目】取过氧化氢(H2O2)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。请回答下列问题：

（1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物质的量浓度是_____________。

（2）若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm-3，则其溶质的质量分数为_______。

（3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为_______。

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