[题目]一定温度下.将3molSO2和1 molO2充入一定容密闭容器中.在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/ mol.当达到平衡状态时.下列说法中正确的是A.SO2与O2的转化率可能相等B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2molC.放出的热量为197kJD.当O2的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定温度下，将3molSO2和1 molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A.SO2与O2的转化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的热量为197kJ

D.当O2的转化率为50%时SO2和SO3 的物质的量一定相等

【答案】B

【解析】

A. SO2与O2的初始量的比值与计量数的比值不同，则转化率不可能相等，A错误；

B.若氧气完全反应生成SO3时，n(SO2)=1mol且n(SO3)=2mol，该反应为可逆反应，反应物与生成物共存，则容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol，B正确；

C. 该反应为可逆反应，反应氧气的量小于1mol，则放出的热量小于197kJ，C错误；

D. 当O2的转化率为50%时SO2的物质的量为2mol，SO3 的物质的量为1mol，不相等，D错误；

答案为B。

练习册系列答案

A.X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

B.X 元素是第四周期第ⅤA 族元素

C.Y 元素原子的电子排布图为

D.Z 元素的氧化物具有两性

【题目】反应①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)；△H1=akJmol-1

反应②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H2=bkJmol-1

测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.46	2.51

（1）反应①的化学平衡常数表达式为___，a___0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为___，用CO表示的化学反应速率为___。

（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有___（填序号）。

A.缩小反应容器体积

B.通入CO2

C.升高温度到900℃

D.使用合适的催化剂

（3）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=___（用含a、b的代数式表示）。

【题目】钛、铁、砷、硒、锌等元素的单质及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有________种。

（2）铁的第三电离能、第四电离能分别为和，远大于的原因是______________________。

（3）离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸。

①写出与互为等电子体的一种微粒_________分子或离子；

②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______________。

（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为，分子结构如图1所示，As原子的杂化方式为_______________。

（5）离子化合物的晶胞结构如图2所示。一个晶胞含有的键有__________个。

（6）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为____________填元素符号；该晶胞中硒原子所处空隙类型为____________填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为____________nm。