题目内容

【题目】下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A. K+、H+、Fe2+、NO3-B. Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-

C. Al3+、Na+、SO42-、CO32-D. Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣

【答案】A

【解析】

A.H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能共存，故A选；

B.Ba2+、SO42-结合生成沉淀而不能共存，因为复分解反应不能共存，故B不选；

C.Al3+、CO32-相互促进发生双水解而不能共存，故C不选；

D.H+、ClO﹣结合生成HClO弱电解质而不能共存，故D不选。

故选A。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器C、E的名称分别是_______________、______________。

（2）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体呈________色，下层液体呈______________色。

（3）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_____________（填字母）。

A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．苯

Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【题目】用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:

3Cu + 2NO3— + 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________

（1）此反应中，还原剂是 _____，氧化剂是 _____；__元素被还原。

（2）由此可知，氧化还原反应的实质是__________________________。

（3）据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：_________________。

【题目】高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积不变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A. 把铁块变成铁粉B. 升高温度

C. 增加铁的量D. 增加水蒸气的量

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①HC1O2可视为强酸，NaClO2的溶解度随温度升高而增大。②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸。回答下列问题：

(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____；向其中鼓入空气的作用可能是____。

(2)吸收塔中发生反应的化学方程式为____；为防止生成的NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是____（填序号）。

A．Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4

(3)操作①的实验方法依次是_____、_____、过滤；操作②实验方法是_____。

(4)akg NaClO3理论上可制___ kg NaClO2·3H2O。

【题目】下列有关13C、15N的叙述正确的是（　　）

A. 13C与15N有相同的中子数B. C60与13C互为同素异形体

C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同

【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导 率如图所示。下列说法正确的是( )

A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A

D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ．已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：__________________(只说明操作及现象)。

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________________________。

Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：(NH4)2S2O8＋2NaOHNa2S2O8＋2NH3＋2H2O

副反应：2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH6Na2SO4＋6H2O＋N2

某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

（实验一）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

(3)欲控制通入O2的通入速率，采取的有效措施为____________________(答一条)

(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。

A．温度计 B．洗气瓶 C．水浴装置 D．酒精灯

（实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L－1。

②Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2］－，Ag＋＋I－=AgI，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。实验如下：取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10－4 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

(6)滴定终点的现象是________________________________________。

(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg·L－1。(保留3位有效数字)

【题目】某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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