题目内容

【题目】下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是( )

选项

陈述I

陈述II

A

Fe2O3是红棕色粉末

Fe2O3常做红色涂料

B

SiO2是两性氧化物

SiO2可和HF反应

C

Al2O3难溶于水

Al2O3可用作耐火材料

D

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】试题分析:A 、因Fe2O3是红棕色粉末,故Fe2O3常做红色涂料,正确;BSiO2是酸性氧化物,错误;CAl2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔点高,错误;DSO2可使溴水褪色是由于SO2具有还原性,错误。

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【题目】碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素,其单质及化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题:

(1)在密闭容器内反应过程保持体积不变,使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。当反应达到平衡时,N2和H2的浓度之比是__________;当升高平衡体系的温度,则混合气体的平均式量________填“增大”“减小”或“不变”;当达到平衡时,再向容器内充入1 mol N2,H2的转化率__________填“提高”“降低”或“不变”;当达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍,平衡__________移动填“正向”“逆向”或“不”

(2)由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为__________,其溶于水能________水的电离(填“促进”或“抑制”),且使溶液的pH________(填“升高”“降低”或“不变”),原因是____________________________(用离子方程式表示)。

(3)空气是硝酸工业生产的重要原料,氨催化氧化是硝酸工业的基础,氨气在铁触媒作用下只发生主反应和副反应

4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1

氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为__________________________。

在氧化炉中催化氧化时,有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是____________。

A.工业上氨催化氧化生成NO时,最佳温度应控制在780~840 之间

B.工业上采用物料比在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率

C.加压可提高NH3生成NO的转化率

D.由图可知,温度高于900 时,生成N2的副反应增多,故NO产率降低

(4)M是重要的有机化工原料,其分子与H2O2含有相同的电子数,将1 mol M在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则M的化学式为__________。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂,以KOH溶液为电解质,以M为燃料,以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1 mol M,则电路中通过__________mol电子。

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