题目内容
【题目】当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（ ）
A. 钠和氧气 B. 铝和硫酸 C. 氢氧化钠和二氧化碳 D. 氢气和氯气
【答案】D
【解析】A. 钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃时反应生成过氧化钠，A不符合；B. 铝与浓硫酸常温下发生钝化；铝与稀硫酸反应时生成硫酸铝和氢气，B不符合；C. 氢氧化钠和不足量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C不符合；D. 氢气和氯气反应的生成物总是氯化氢，D符合，答案选D。
小学生10分钟口算测试100分系列答案
【题目】下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | Fe2O3是红棕色粉末 | Fe2O3常做红色涂料 |
B | SiO2是两性氧化物 | SiO2可和HF反应 |
C | Al2O3难溶于水 | Al2O3可用作耐火材料 |
D | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2＋。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。
记录数据如下表：
实验编号 | KMnO4溶液的浓度（mol·L-1） | KMnO4溶液滴入的体积（mL） |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V2 = 20.12 |
3 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________（用离子方程式表示）
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的______________ (填序号)
酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒(10 mL) D．锥形瓶
E．胶头滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶
（3）加入锌粉的目的是______________________
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂_________（是或否）；说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________
（5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。
【题目】将一定量的SO2通入碘水中，分别进行下列实验，能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是
操作 | 现象或结果 | |
A | 取混合溶液加入淀粉溶液 | 溶液变蓝 |
B | 取混合溶液加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 测通入前后溶液的pH | pH减小 |
D | 取混合溶液加入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D