题目内容
【题目】过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3，[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为___。
（2）与CN-互为等电子体的一种分子是：___，CN-可在TiO2作光催化剂下转化为OCN-，OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为___，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为___和___。
（3）NO3-的空间构型为___，1molFe(CN)63-中含有σ键的数目为___。
（4）铁的另一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=___，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)X晶体属于___（填晶体类型）。
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有___个，该晶体的密度的计算式为：___（不用化简，已知小立方体的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA）。
【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 CO或N2(任填其一即可) O＞N＞C sp2 sp3 平面三角形 12NA 5 分子晶体 6 
【解析】
(1)铁是26号元素，其原子核外有26个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
(2)CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为CO或N2分子等，OCN-中三种元素分别为C、N、O元素，同周期自左而右电负性增大，故电负性：O＞N＞C，尿素(H2NCONH2)分子中C原子与O原子之间形成C=O双键，与N原子之间形成C—N单键，没有孤对电子，其杂化轨道数目为3，杂化方式为sp2杂化，尿素分子中N原子的价层电子对数为
=4，所以N原子的杂化方式为sp3，故答案为：CO或N2(任填其一即可)；O＞N＞C；sp2；sp3；
(3)NO3-中心原子的价电子对数为
，不含有孤电子对，则NO3-的空间构型为平面三角形，在配合物Fe（CN）63-中，CN-与铁离子之间有6个配位键，在每个CN-内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为12NA，故答案为：平面三角形；12NA；
(4)Fe原子最外层电子数为8，CO为配体，CO分子提供1对电子，则8+2x=18，故x=5；Fe(CO)x常温下呈液态，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体，故答案为：5；分子晶体；
(5)有晶胞结构示意图分析可知，在这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有6个，小立方体中Al原子位于晶胞的顶点，Fe原子位于晶胞的顶点和体心，由均摊法可得晶胞中Al原子的个数为
，Fe原子的个数为
，铁铝合金的一种晶体由8个小体心立方结构堆砌而成，则一个晶胞的质量为
，一个晶胞的体积为8a3 cm3，根据公式
得，晶胞的密度为
，故答案为：6；。
