题目内容
【题目】Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(
)，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 ⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________(填序号)。
(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_________________________________________。
Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________。
(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：___________________________________。
②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：_______________________。
③少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_____________________________。
【答案】②④③①⑤ 5
＋2
＝I2＋5
＋3H＋＋H2O 中 
Cl2＋2
＋H2O＝2
＋Cl－＋ClO－ Cl2＋＋H2O＝＋Cl－＋HClO ClO－＋CO2＋H2O＝＋HClO
【解析】
Ⅰ.（1）①NH3H2O为弱碱，抑制了水的电离；②(NH4)2SO3为弱酸酸弱碱盐，发生了相互促进的水解，水解程度较大；③KHSO3在溶液中电离出氢离子显酸性，抑制的水的电离，由于H2SO3的第二级电离小于氨水的电离平衡常数，则对水的电离抑制较氨水弱；④K2SO3在溶液中水解显碱性，促进的水的电离，但水解程度较(NH4)2SO3小，故溶液中水的电离程度较(NH4)2SO3小；⑤H2SO3溶液为弱酸，在溶液中电离出氢离子，抑制了水的电离，且其电离程度较一水合氨大，对水的抑制程度更大；所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②④③①⑤，故答案为②④③①⑤；
（2）NaHSO3被氧化为SO42-，同时KIO3被还原为碘离子，其反应的离子方程式为：5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；故答案为5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；
Ⅱ.（1）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3·H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb=
=
=，故答案为中、；
（2）①少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-，故答案为Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应，反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO，故答案为Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO；
③酸性HClO＞HCO3-，根据强酸制取弱酸可知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-，故答案为ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-。
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【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- | 正确：Cl-的失电子能力比OH-强 |
B | 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 错误：H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2 |
D | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正确：H2SO3的酸性比HClO强 |
A.AB.BC.CD.D
