题目内容
【题目】某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
A.Al3+、
、K+、
B.Ca2+、H+、
、
C.OH-、、
、Al3+D.Fe3+、Mg2+、、Clˉ
【答案】A
【解析】
溶液无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子，透明溶液中的离子之间不满足离子反应发生的条件：生成难溶物、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等，在溶液中就能够大量共存。
A．Al3+、NO3-、K+、SO42-之间不发生任何反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．CO32-能够与Ca2+、H+离子发生反应，H+离子能够与AlO2-根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．OH-与NH4+、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+呈现棕黄色，不满足溶液为无色溶液的条件，故D错误；
答案为A。
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【题目】25 ℃时，0.1 mol·L－1HA溶液中
＝108，0.01 mol·L－1BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
（1）HA的电离常数Ka为________，BOH是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
（2）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)BA溶液的pH。
（3）已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H＋作用的粒子依次为___________________。
（4）25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K＝___________________。
②0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________________。
【题目】已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（ ）
溶质 | pH |
NaF | 7.5 |
Na2CO3 | 11.6 |
NaClO | 9.7 |
NaHCO3 | 8.3 |
A. 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO
B. 水解方程式：F-+H2O
HF+OH-的平衡常数为1×10-13
C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)
