[题目]某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物.回答下列问题.(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示:①先通入N2,然后加热.直至反应结束.整个过程中N2的作用是 .②装置B的作用是 .(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2.CO 及SO2.并进行验证.选用上述实验中的装置A.B和下图所示的部分装置进行实验.①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。

(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：

①先通入N2,然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是__________________________。

②装置B的作用是___________。

(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO 及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。装置H中黑色粉末是___________。

②能证明产物中有CO的现象是____________________________________________。

③若含有SO2，E装置的作用是______________________________(用化学方程式说明)。

(3)某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是___________。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的___________(填一种可能的物质)。

【答案】排出装置中空气并将生成的气体吹出安全瓶 FECDGHC CuO H中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 试管中有黑色沉淀 Na2SO3

【解析】(1)①碳能够与空气中的氧气反应生成碳的氧化物，为了防止氧气对实验的干扰，先通入N2，然后加热，直至反应结束，可以排出装置中空气并将生成的气体吹出，故答案为：排出装置中空气并将生成的气体吹出；

②Na2SO4与焦炭高温加热后的产物中可能含有二氧化硫等易溶于水的气体，装置B可以防止因二氧化硫等气体的吸收造成的倒吸，故答案为：安全瓶(或防止倒吸)；

(2)①气体中可能含有CO2、CO及SO2，由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，需要首先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫后再检验二氧化碳，最后除去二氧化碳后检验一氧化碳，实验装置连接的合理顺序为A、B、F、E、C、D、G、H、C；一氧化碳具有还原性，可以使金属氧化物还原，装置H中黑色粉末可以是氧化铜，故答案为：FECDGHC；CuO；

②H中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊，即可证明产物中有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊；

③二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；

(3) Na2S能够与硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀；实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，该黄色沉淀应该是硫化氢与二氧化硫反应生成的硫，说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的Na2SO3，故答案为：试管中有黑色沉淀；Na2SO3。

练习册系列答案

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

(1)仪器a、b的名称分别是____________，____________；写出装置A 中发生反应的化学方程式____________。

(2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_________，该装置中发生反应的离子方程式为____________；装置D 中的试剂是____________，F 装置的作用是____________。

(3)加热至反应开始发生，需移走A 处酒精灯，原因是____________。

(4)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是______________。反应的化学方程式为操作的目的是__________；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是__________。

【题目】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A.宣纸B.尼龙绳C.羊毛衫D.棉衬衣

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

(1)达到平衡的时间是________，理由是___________________。

(2)如图中表示NO2的浓度变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内各物质的浓度保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2

(4)能增大该反应的反应速率的是________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

【题目】碳的氧化物对环境的影响较大，CO是燃煤工业生产中的大气污染物，CO2则促进了地球的温室效应。给地球生命带来了极大的威胁。

(1)已知：①甲醇的燃烧热△H=-726.4kJ·mol-1

②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。

则二氧化碳和氢气合成液态甲醇，生成液态水的热化学方程式为_____________________________。

(2)二氧化碳合成CH3OH 的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，过程中会产生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。图1是合成甲醇反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线图，△H2________0(填“＞”或“＜”)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率___________(填“增大”“减小”或“ 不变”)，副反应的化学平衡________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

(3)以某些过渡金属氧化物作催化剂，二氧化碳与甲烷可转化为乙酸：CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图2。结合反应速率，使用催化剂的最佳温度是________℃，欲提高CH4的转化率，请提供一种可行的措施：____________________________。

(4)一定条件下，CO2 与NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某温度下。在容积为1L的恒容密闭容器中,加入一定氨碳比的3molCO2 和NH3的混合气体。图3是有关量的变化曲线，其中表示NH3转化率的是曲线________(填“a”或“b”),曲线c 表示尿素在平衡体系中的体积分数变化曲线,则M点的平衡常数K=________，y=________。