题目内容
【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_____，该装置中发生反应的化学方程式为___。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是__________、____________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________(不是离子反应的不写)。
(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
【答案】分液漏斗Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O生成红棕色气体蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO黄红
【解析】
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
（2）铜和浓硝酸在装置甲中反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，所以装置乙中出现的现象为生成红棕色气体；二氧化氮经导管进入丙装置和水反应3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO，NO又与试管上方的空气反应生成红棕色二氧化氮，所以装置丙中出现的现象是蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体在试管上方变为红棕色；
（3）丙装置中的液体为二氧化氮和水反应生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应4H++NO3-+3Fe2+＝NO↑+2H2O+3Fe3+，因此溶液变为黄色。铁离子和硫氰根离子反应Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3，生成血红色的络合物，可证明三价铁离子的生成。
