题目内容
【题目】X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：Z>X>Y，电负性：Y>X>Z
B. X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体
C. Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子杂化方式为sp2
D. M为ⅥB族元素，Z单质和W单质晶体的配位数均为12，空间利用率均为68%
【答案】D
【解析】
X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2，则X为氮，Y为氧，Z为镁，基态M原子有6个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为24号元素铬（Cr）。W属于ds区元素，有1个未成对电子，1s22s22p63s23p63d104s1 ，为29号元素铜（Cu）。
A. Z为第三周期，X、Y为第二周期，同周期元素从左至右原子半径依次减小，原子半径：Z>X>Y，非金属性越强，电负性越强，电负性：Y>X>Z，故A正确；
B. X和Y分别为氮和氧，简单氢化物分子间均存在氢键，二者核外均含有孤电子对，可以作为配合物中的配体，故B正确；
C. Z(XY3)2为Mg(NO3)2，是离子化合物，硝酸根内部以共价键相结合，晶体含离子键和共价键，硝酸根离子的中心原子为N，根据价电子对理论，中心原子的电子对数=3+
=3，硝酸根离子由4个原子组成，则杂化方式为sp2，故C正确；
D. M为铬，属于ⅥB族元素，Z单质为镁，晶体结构为六方紧密堆积，配位数为12，空间利用率为74%；W单质为铜，晶体结构为面心立方堆积，配位数为12，空间利用率均为74%，故D错误；
答案选D。
