Question

【题目】常温下，在10mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）
A.在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）
B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣），故A错误； B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3 ， HCO3﹣的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故B错误；
C．溶液呈碱性，阳离子有钠离子和氢离子，而氢离子是水微弱电离出来的，所以钠离子的浓度远大于氢离子的浓度，故C正确；
D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO ）=c（CO ），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO ）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（HCO ）=c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（ H+），故D错误；
故选C．