题目内容
【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
B.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
C.由C(s)＋
O2(g)=CO(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1
D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
【答案】A
【解析】
A．石墨生成金刚石，反应吸热，说明反应物的能量低，能量越低越稳定石墨更稳定，故A正确；
B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，说明二氧化硫和氧气的能量之和比三氧化硫高，不能比较SO2和SO3的能量，故B错误；
C．1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳为燃烧热，故C错误；
D．碳燃烧为放热反应，完全燃烧放出的热量更多，放热反应焓变为负值，放出的热量越多，焓变越小，则△H1＜△H2，故D错误；
答案选A。
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