题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 
×6.02×1023
C.常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
【答案】B
【解析】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、标况下aL混合气体的物质的量为n= 
mol，故分子个数N=nNA= 
个，故B正确；
C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n= 
=3mol，个数为3NA个，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故D错误．
故选B．
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a.简单离子的半径先减小后增大，卤素离子半径最大
b.元素金属性减弱，非金属性增强
c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d.单质的熔点逐渐降低
（2）原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为____，还原性最弱的简单阴离子是____。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 | |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________，根据熔点推测Al2O3是___________化合物。
（4）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯）
写出SiCl4的电子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制纯硅的反应中，测得每生成0.56 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。
a．HI b．NH3 c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______________________________。
