Question

【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验

(1)检验产物Fe2O3取少量FeSO4高温分解得到的固体,加入一定量__________溶解,再向该溶液中加入适量的__________溶液,如有____________现象产生,则证明产物中存在Fe2O3

(2)检验气体产物:将FeSO4高温分解产生的气体通入下图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。

①三个装量的连接序为_______________(填装置序号)

②实验中如观察到装置A中品红溶液______,装置B BaCl2溶液中__________,则可证明FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。

③装置C中NaOH溶液的作用是_______________(用离子方程式表示〕。

Answer 1

【答案】稀盐酸(或稀硫酸) KSCN溶液 溶液变红 BAC 褪色 白色沉淀 SO2+2OH-==SO32-+H2O

【解析】

（1）Fe3+的检验：加入适量的KSCN溶液，溶液变成血红色。

（2）SO2能使品红溶液褪色，SO3通入到BaCl2溶液中，产生硫酸钡白色沉淀。

（1）在FeSO4高温分解得到的固体中加入一定量稀盐酸(或稀硫酸)溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，说明有Fe3+生成，则说明产物中存在Fe2O3。

故答案为：稀盐酸(或稀硫酸)；KSCN溶液；溶液变红。

（2）①先把混合气体通入到氯化钡溶液中，产生白色沉淀，再通入到品红溶液中，品红褪色，最后通入到氢氧化钠溶液中进行尾气处理，故答案为：BAC 。

②SO2能使品红溶液褪色，SO3通入到BaCl2溶液中，产生硫酸钡白色沉淀，故答案为：褪色；白色沉淀。

③装置C中NaOH溶液的作用是除去多余的SO2，防止污染空气，故答案为：SO2+2OH-==SO32-+H2O。