题目内容
【题目】用
表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①
和
的混合气体中含有的原子个数为
②常温下，4g 
含有个
共价键
③
质量分数为
的
，加水至100mL，的质量分数为
④标准状况下，
四氯化碳含有的分子数为
⑤
时，
的
NaClO溶液中水电离出的
的数目为
⑥
溶液中含有
个
⑦
与水完全反应时转移电子数为
A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑤D.④⑤⑥
【答案】C
【解析】
和
的最简式相同，只需要计算
中原子数
，故
正确；
物质的量为
，分子中含
共价键
个，故
正确；
加水至100mL溶液的密度变了，无法求出溶质的质量分数，故错误；
标准状况下，四氯化碳是液体，
四氯化碳的物质的量不是，故错误；
时，
的
溶液中氢氧根离子的物质的量为
，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的
的数目为
，故
正确；
溶液的体积不确定，无法求出碳酸根的个数，故错误；
，每生成
时
与水完反应中转移的电子为
，故
错误；
故答案为C。
【题目】将0.4mol N2气体和1mol H2气体在2L固定的容器内混合，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若2min后测得NH3的浓度为0.2molL-1，
(1)2min时H2的转化率为______。
(2)2min时三种气体的总量为_____mol。
(3)相同温度下，若2min后该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为___ 。
(4)下列措施能增大反应速率的是___(填字母)。
A．恒温恒容充入He气 B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He气 D．使用催化剂
(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ：
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ/rmol | 436 | a | 945 |
试根据表中所列键能数据计算a的数值______。
