Question

【题目】化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。

（1）液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是___

A. B. C.

（2）人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为___。

（3）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2+O2=2H2O反应中的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是___；电解质溶液Y是___；

②银电极为电池的___极，发生的电极反应为___；X电极上发生的电极反应为___；

③如果闭合电路前X电极与银电极质量相等，当电路中通过0.1mol电子时，两电极质量差为___g。（原子量Cu：64；Ag：108）

Answer 1

【答案】A 电能 -484 铜 硝酸银溶液 正 Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+ 14

【解析】

原电池是由两个半电池组成的，根据电池反应式2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 判断，铜是负极，银是正极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，则铜极应处于含有铜离子的可溶性盐溶液中，银处于含有银离子的可溶性银盐溶液中，电子从负极沿导线流向正极。根据此分析进行解答。

（1）液化气燃烧是放热反应，反应物总能量应该高于生成物总能量，故答案选A。

故答案为A。

（2）人们普遍使用的干电池工作时是利用了原电池原理，将化学能转化为电能。

故答案为 电能

（3）2H2+O2=2H2O反应中2molH2中的化学键断裂要吸收436kJ×2=872KJ能量，1mol O2中的化学键断裂吸收496kJ能量，2molH2O中含有4molH-O键，故成键放出463×4KJ=1852KJ的能量，故放出的能量=1852-496-872=484kJ，故ΔH= - 484 kJ·mol-1

故答案为 -484

（4）①铜是负极，银是正极，X为铜极应处于含有铜离子的可溶性盐溶液中，银处于含有银离子的可溶性银盐溶液中，Y是可溶性银盐溶液，为硝酸银溶液。

②银是正极，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e-=Ag。X极为负极发生氧化反应，负极反应为Cu-2e-=Cu2+。

③由银电极反应式为：Ag++e-=Ag可知通过0.1mol电子时生成银的质量为0.1×108=10.8g，负极铜电极反应为Cu-2e-=Cu2+，通过0.1mol电子消耗铜的质量为0.1×0.5×64=3.2g，故两电极质量差为10.8＋3.2g=14g。

故答案为 铜 硝酸银溶液 正 Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+ 14