Question

【题目】某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。取10.8g有机化合物Ａ，在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g。

（1）试计算该有机物的分子式。（写出计算过程）___

（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式为___。

Answer 1

【答案】A的相对分子质量为M(A)=M(CH4)×6.75=108，，A完全燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量分别为，，根据原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，则n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相对分子质量为108，A中氧原子个数=，所以A的分子式为C7H8O 、

【解析】

（1）先计算A的相对分子质量，再计算10.8gA的物质的量，再计算燃烧产物水和二氧化碳的物质的量，进而确定一个A分子中的C、H原子的个数，再结合相对分子质量计算O原子的个数，从而确定分子式；

（2）A分子结构中含有苯环和羟基，在常温下A可与浓溴水反应，说明A含有酚羟基，A中含有7个碳原子，不饱和度为4，A中除了苯环外还有一个甲基，1molA最多可与2molBr2作用，说明甲基和酚羟基位于邻位或对位，据此确定A的结构简式。

（1）某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍，甲烷的相对分子质量是16，则A的相对分子质量为108，10.8gA的物质的量0.1mol，A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时，浓硫酸吸收水蒸气，氢氧化钠吸收二氧化碳，，根据原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，，A中含有C、H原子，物质的量之比等于其个数之比，n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相对分子质量为108，A中氧原子个数=，所以A的分子式为C7H8O；

故答案为：A的相对分子质量为M(A)=M(CH4)×6.75=108，，A完全燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量分别为，，根据原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，则n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相对分子质量为108，A中氧原子个数=，所以A的分子式为C7H8O；

（2）A分子结构中含有苯环和羟基，在常温下A可与浓溴水反应，说明A含有酚羟基，A中含有7个碳原子，不饱和度为4，A中除了苯环外还有一个甲基，1molA最多可与2molBr2作用，说明甲基和酚羟基位于邻位或对位，当甲基和酚羟基位于对位时，其结构简式为：，当甲基和酚羟基位于邻位时，其结构简式为：；

故答案为：、。