题目内容
【题目】已知常温下,氨水中的电离平衡常数:
向1L
溶液中,不断加入固体NaOH后,
与
的变化趋势如图所示
溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计
,下列说法正确的是
A. 的电离方程式为:
B. M点时,
C.
D. 当 mol时,溶液中有:
【答案】B
【解析】
在溶液中完全电离,正确的电离方程式为:
,A项错误;
B.根据图象可知,M点,
的电离平衡常数
,则
,
,溶液的
,B项正确;
C.若,
和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的
和
、NaCl,
的电离程度大于
水解程度,导致溶液中
,要使混合溶液中
,则混合溶液中
,
,C项错误;
D.当时,
和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的
和
、NaCl,
的电离程度大于
水解程度,导致溶液呈碱性,钠离子、氯离子不水解,所以溶液中离子浓度大小顺序为:
,D项错误;
答案选B。
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