题目内容
有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式) 。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号) 。
a．分解反应 b．复分解反应
c．置换反应 d．化合反应
e．氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是 。
(1)SO2、SO3 (2)ae
(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3＋
(4)2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋
解析
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ |
| B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O |
| C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ |
| D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O |
(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、
＋、Mn2＋等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。
| A．NH3.H2O | B．Na2CO3 | C．H2SO4 | D．ZnO |
该温度下
。（2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，则KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中
，则处理1
该溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的质量为________g（保留两位有效数字）。（3）杂质Cu2＋、
2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。（4）被灼烧的沉淀是
，生成该沉淀的化学方程式为________。如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、
、
、Cl－、I－、
，取该溶液进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 | 溶液变红色 |
| ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 |
| ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
(1)溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) 。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式： 。
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：
| 阳离子 | NH4+、Na＋、Mg2＋ |
| 阴离子 | OH－、NO3—、SO42— |
取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。
(1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是________，对应的离子方程式为________。
(2)乙是______，设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定，则不填该空)。
有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红色 |
| (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| (5)取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。 。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 | 溶液变红色 |
| ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 |
| ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
（1）溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
（3）写出实验⑤中所有反应的离子方程式：______________________________。