在下列反应中.硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )A．FeO和HNO3B．Al(OH)3与HNO3C．H2S和HNO3D．NH3与HNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（　　）

A．

FeO和HNO₃

B．

Al（OH）₃与HNO₃

C．

H₂S和HNO₃

D．

NH₃与HNO₃

分析硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．

解答解：A、FeO和HNO₃反应生成硝酸铁和氮的氧化物，所以硝酸既表现氧化性又表现酸性，故A正确；
B、Al（OH）₃与HNO₃是酸碱中和反应，非氧化还原反应，故B错误；
C、H₂S和HNO₃反应生成硫酸（或S）和NO、水，没有盐生成，硝酸只表面氧化性，故C错误；
D、NH₃与HNO₃生成氮气或者氮的氧化物，硝酸只表现强氧化性，故D错误；
故选A．

点评本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意硝酸酸性与氧化性的判断，注意根据物质的性质分析．

练习册系列答案

8．某化学兴趣小组为了测定铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物）中铁的质量分数，设计了图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写表达式）．
（3）装置C的作用除去CO₂中的SO₂．
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（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、水蒸气进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO₂气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．

6．能证明氯化氢是共价化合物的现象是（　　）

	A．	氯化氢极易溶于水		B．	液态氯化氢不能导电
	C．	氯化氢在水溶液中完全电离		D．	氯化氢是无色有刺激性气味的气体

13．某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素位于周期表第5周期第IB族		B．	该元素原子核外有5个电子层
	C．	该元素原子最外层共有3个电子		D．	该元素原子M层上共有8个电子

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃Cl、CH₂Cl₂．CHCl₃．CCl₄互为同系物
	B．	O₂和O₃互为同素异形体
	C．	和互为同分异构体
	D．	¹H、²H、³H互为同位素