Question

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ， 其中发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、 ， 这些现象分别说明SO2具有的性质是和 ． 装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ．
（4）尾气可采用溶液吸收．
（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式 ． 除去CO2中含有的少量SO2可选择通过溶液．

Answer 1

【答案】
（1）蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+
（3）待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色
（4）NaOH
（5）2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑；高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液
【解析】解：（1.）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O， 所以答案是：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2.）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣ ， 则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+ ，
所以答案是：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；
（3.）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，所以答案是：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4.）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，所以答案是：NaOH；
（5.）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑，二氧化硫具有还原性，可用高锰酸钾溶液除杂，也可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，
所以答案是：2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑；高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液．