题目内容
【题目】氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．
（1）大气污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）对环境的危害主要有 ． （至少填两种）．
（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为 ．
（3）SO2和NO2在水中反应的离子方程式为 ．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：ClO3﹣+SO2=ClO2+SO42﹣
（5）一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO3﹣ ， 则另一种盐的化学式为 ．
【答案】
（1）腐蚀建筑物、酸化土壤
（2）2xCO+2NOx 
2xCO2+N2
（3）NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42﹣
（4）2；1；2；1
（5）NaNO2
【解析】解：（1.）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 ， SO3与水反应能生成硫酸，氮的氧化物和水反应生成硝酸，大气污染物中SO2、氮氧化合物是形成酸雨的主要气体，酸雨给人类和环境带来的危害有：腐蚀建筑物、酸化土壤、污染水体等， 所以答案是：腐蚀建筑物、酸化土壤；
（2.）CO和NOx在催化剂的条件下反应生成参与大气循环的无毒气体应为CO2和N2 ， 反应的化学方程式为2xCO+2NOx 2xCO2+N2 ，
所以答案是：2xCO+2NOx 2xCO2+N2；
（3.）二氧化硫和二氧化氮发生生成两种氧化物，二氧化硫具有还原性、二氧化氮具有氧化性，则二者发生氧化还原反应：NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42﹣ ，
所以答案是：NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42﹣；
（4.）反应SO2+ClO3﹣﹣﹣SO42﹣+ClO2 ， SO2中硫由+4价升高到+6价，ClO3﹣中Cl的化合价从+5价降低到+4价，由电荷守恒、质量守恒得：SO2+2ClO3﹣﹣﹣SO42﹣+2ClO2 ，
所以答案是：2、1、2、1；
（5.）NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，发生反应：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，所以另一种盐的化学式为NaNO2 ，
所以答案是：NaNO2 ．
【考点精析】通过灵活运用二氧化硫的污染及治理，掌握SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病；形成酸雨pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等；含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中即可以解答此题．
