Question

【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（1）在该反应中还原剂为 ， 还原产物为
（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）HCl；MnCl2
（2）
（3）0.8 mol
【解析】解：（1.）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，
16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，所以还原剂为HCl，所以答案是：HCl；MnCl2；
（2.）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，
16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，转移电子数为10mol，所以双线桥表示为： ，
所以答案是： ；
（3.）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，还原剂HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，所以有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol，所以答案是：0.8 mol．