题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
(在水溶液中进行)，已知C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。下列叙述错误的是
A.D的电子式为：
B.X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的分子式为：C2H2
C.五种元素原子半径由大到小的顺序是：Q>R>Y>Z>X
D.A转化为B的离子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体，则D为Na2O2，A为NaAlO2，B为Al(OH)3。
A．D为Na2O2，电子式为
，A正确；
B．C和H形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的分子式为C2H2，B正确；
C．H原子半径最小，同一周期元素从左向右，元素的原子半径逐渐减小，原子核外电子层越多原子半径越多，故原子半径Na>Al>C>O>H，即Q>R>Y>Z>X，C正确；
D．如二氧化碳过量，则A转化为B的离子方程式可能是：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，D错误；
故合理选项是D。
阅读快车系列答案【题目】(1)青蒿素结构如图，有关叙述正确的是_____（选填序号）。
a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性
由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素，其中第2步为还原反应：
常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4。相关物质的性质：
物质 | 性质 |
双氢青蒿酸甲酯(C16H28O2) | 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。 |
青蒿醇(C15H28O) | 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。 |
乙醚 | 无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点34.6℃。 |
氢化铝锂 | 固体，溶于乙醚。 与水反应：LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑ 可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂。 （醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）。 |
某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。
(2)反应中使用过量的氢化铝锂，理由是_____________________________________________。为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是____________________。
(3)请设计实验室制备装置（画出草图）：____________
(4)该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加_______后分液；
②从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法，以下是二种方案：
方案一：蒸发结晶。 方案二：蒸馏析出晶体。
a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是___________________________________。
b．请对这2个方案进行比较_______________________________________________________。
