题目内容
12．下列离子方程式的书写正确的是（ ）| A． | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氯化铁，遵循电子、电荷守恒．
解答 解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子守恒、电荷守恒分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，它们水解的最终产物都是葡萄糖，因此淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
| B． | 通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化 | |
| C． | 多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物 | |
| D． | 石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有警示标记 | |
| B． | 锥形瓶不可作为加热用的反应器 | |
| C． | 实验室制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 | |
| D． | 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即涂上稀硫酸，再用大量水冲洗 |
7．“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳是形成酸雨的主要气体 | |
| B． | 金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同 | |
| C． | 一氧化碳含量增加会导致温室效应 | |
| D． | 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 |
17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为NA 个 | |
| B． | 常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含NA 个中子 | |
| C． | 1 L 0.1mol•L-1 的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA | |
| D． | 电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA 个，则阳极质量减少64 g |
4．能区分胶体和溶液的方法是（ ）
| A． | 静置，有沉淀现象的是胶体 | B． | 有丁达尔效应的是胶体 | ||
| C． | 能透过滤纸的是溶液 | D． | 用肉眼观察，均一透明的是溶液 |
1．将一定量的CO（g）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如表数据：
求该反应的平衡常数值0.25．
| 温度/℃ | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
| CO（g） | H2O（g） | H2（g） | |
| 900 | 2.0 | 0.8 | 0.4 |
2．KMnO4是一种重要的氧化剂．
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
□MnO4-+□C2O42-+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O．
（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
□MnO4-+□C2O42-+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O．
（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下
| 滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 先滴入第1滴 | 60s |
| 褪色后，再滴入第2滴 | 15s |
| 褪色后，再滴入第3滴 | 3s |
| 褪色后，再滴入第4滴 | 1s |
③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．