题目内容

4．能区分胶体和溶液的方法是（　　）
A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔效应的是胶体
C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均一透明的是溶液

分析 根据胶体与溶液的性质区别．胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体．

解答 解：A．胶体和溶液都具有均一稳定性，故A错误；
B．用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，故C错误；
D．有些胶体也是均匀透明的，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法，题目较简单．

练习册系列答案
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14．高纯度锰酸锂（LiMn2O4）是锂电池重要的正极材料．
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO2）．请写出发生的化学反应方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+K2SO4+2H2SO4．
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替．
把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热．
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低得多．原因是二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解．
②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出发生的化学反应方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．
15．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可以用以下方法合成：

（1）请写出有机物的结构简式：A； CCH3CH2OH．
（2）C中的含氧官能团名称为羟基
（3）化学方程式：C→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
（4）X的反应类型为取代反应，其反应条件为光照．E和F的相互关系属②（填序号）．
①同系物   ②同分异构体   ③同一物质．
12．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
19．下列说法正确的是（　　）
A．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
B．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
C．含有共价键的化合物必是共价化合物
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
9．某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，由此可得出的正确的结论是（　　）
A．碳、氢、氧的原子个数比为1：2：3
B．碳、氢的原子个数比为1：2
C．该有机物中肯定不含氧元素
D．不能判断该有机物中是否含有氧元素
16．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）欲证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可进行的操作是试管D中加入石蕊试液，若变红则发生取代反应．
13．Wg镁粉和铝粉的混合物，和过量盐酸反应使金属完全溶解、在加过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放坩埚中灼烧，直至物质质量不再变化，取出物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数约为（　　）
A．40.0%B．58.6%C．60.0%D．47.1%
14．下列叙述正确的是（　　）
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化时，煤的气化和液化属于物理变化
B．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
C．有单质参加和生成的化学反应一定是氧化还原反应
D．将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L，则稀释后溶质的质量分数大于49%

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