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将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 ( )
A.KCl
B.Mg(OH)
2
C.Na
2
CO
3
D.MgSO
4
试题答案
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C
因为Mg(OH)
2
难溶,故电离出的OH
-
很少,首先排除B选项;A、C、D三项中的物质溶于水后电离出相等数目的阴离子,但是A、D项中的Cl
-
、SO
4
2
-
都是强酸的酸根,不发生水解,在溶液中不能产生其他离子,博得是等同的;C选项中的阴离子在溶液中部分水解;CO
3
2
-
+H
2
O
HCO
3
-
+OH
-
,因而增加了溶液中的阴离子数目。
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某同学想把AlCl
3
溶液和Na
2
S溶液混合制取Al
2
S
3
,但最后得到一种白色絮状沉淀,并且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因,写出反应的离子方程式,并指出制取硫化铝的正确方法。
有下列四种溶液:①盐酸;②氯化铁;③氢氧化钠;④碳酸钠。它们的pH分别为4,4,10,10,溶液中水的电离度为α1,α2,α3,α4,则下列关系正确的是
A.α1=α2>α3=α4
B.α2=α4>α1=α3
C.α1=α2=α3=α4
D.α1=α3>α2=α4
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY
-
的电离程度小于HY
-
的水解程度,有关叙述正确的是( )
A.H
2
Y在电离时:H
2
Y+H
2
O
HY
-
+H
3
O
+
B.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na
+
)>c(HY
-
)>c(Y
2-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
C.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na
+
)>c(Y
2-
)>c(HY
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D.HY
-
水解方程式为:HY
-
+H
2
O
Y
2-
+H
3
O
+
由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中,离子浓度由大到小的顺序排列正确的是( )
A.NH
4
Cl:[Cl
-
]>[H
+
]>[NH
+
4
]>[OH
-
]
B.Na
2
CO
3
:[Na
+
]>[CO
3
2-
]>[HCO
3
-
]>[OH
-
]>[H
+
]
C.NaHCO
3
:[Na
+
]>[CO
3
2-
]>[HCO
3
-
]>[OH
-
]>[H
+
]
D.(NH
4
)
2
SO
4
:[NH
4
+
]>[SO
4
2-
]>[H
+]
>[OH
-
]
NH
4
Cl溶于重水(D
2
O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )
A.NH
3
·D
2
O和HD
2
O
+
B.NH
3
·HDO和D
3
D
+
C.NH
2
D·D
2
O和DH
2
O
+
D.NH
2
D·HDO和D
3
O
+
LiAlH
4
(
)、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H
2
,LiAlH
4
在125℃分解为LiH、H
2
和Al。下列说法不正确的是
A.LiH与D
2
O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1molLiAlH
4
在125℃完全分解,转移3mol电子
C.LiAlH
4
溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH
4
+2H
2
O=LiAlO
2
+4H
2
↑
D.LiAlH
4
与乙醛作用生成乙醇,LiAlH
4
作还原剂
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A.1mol·L
-1
氨水1mL与10mL0.1mol·L
-1
盐酸混合:c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
B.10mL0.1mol·L
-1
NH
4
Cl与5mL0.2mol·L
-1
NaOH溶液混合:c(Na
+
)=c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
C.10mL0.1mol·L
-1
CH
3
COOH溶液与5mL0.2mol·L
-1
NaOH溶液混合:
c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D.10mL0.5mol·L
-1
CH
3
COONa溶液与6mL1mol·L
-1
盐酸混合:c(Cl
-
)>c(Na
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
下列叙述中,不正确的是( )
A.pH=2与pH=1的CH
3
COOH溶液中,c(H
+
)之比为1:10
B.1.0mol/L的Na
2
CO
3
溶液中:c(OH
-
)=c(HCO
3
-
)+c(H
+
)+2c(H
2
CO
3
)
C.仅含Na
+
、H
+
、OH
-
、CH
3
COO
-
离子的某溶液中可能存在:c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D.0.1mol/L的CH
3
COOH溶液中,由水电离出的c(H
+
)为1×10
-13
mol/L
关 闭
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