Question

18．一定条件下进行反应：A（g）?B（g）+C （g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据如表：

t/s	0	2	4	6	8
n（B）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

• A． 反应前2min的平均速率v（B）=0.15 mol/（L•min）
• B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.22 mol•L^-1，则反应的△H＜0
• C． 保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小
• D． 保持其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡左移，反应的平衡常数K减小

Answer 1

分析 A．根据V=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
B．由表中数据可知，6s、8s时B的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时B的浓度为0.2mol．L，升高温度，到达新平衡，B的浓度变为0.22mol/L，B浓度增大，说明平衡向生成B的方向移动；
C．向容器中充入2.0 mol A，相当于在上述平衡的基础上加压，平衡在原来的基础上向逆反应方向移动；
D．平衡常数仅与温度有关．

解答 解：A．根据V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.30-0}{2}}{2}$=0.075 mol/（L•S），故A错误；
B．由表中数据可知，6s、8s时B的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时B的浓度为0.2mol/L，升高温度，到达新平衡，B的浓度变为0.22mol/L，B浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故B错误；
C．向容器中充入2.0 mol A，相当于在上述平衡的基础上加压，平衡在原来的基础上向逆反应方向移动，所以平衡时C的体积分数减小，故C正确；
D．平衡常数仅与温度有关，所以保持其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡左移，反应的平衡常数K不变，故D错误；
故选：C．

点评 本题综合考查化学平衡的计算、等效平衡，难度较大，注意理解平衡常数的意义及应用，注意D选项中平衡常数仅与温度有关．