题目内容

如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），若断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。下列说法不正确的是
A．接通S1时，C(Ⅰ)的电极名称为阴极
B．接通S1时，直流电源的右边为正极
C．接通S2时，C(Ⅰ)电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O
D．若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后现象相同
D
接通S1，形成了电解池。由C(Ⅰ)附近溶液变红，说明是H+放电，溶液呈碱性，为阴极，产生氢气。而C(Ⅱ)则是氯离子放电产生氯气。
一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，则形成了原电池。电池反应为：H2＋Cl2=2HCl，其中氢气在负极失电子：电极反应式：H2－2e－+2OH－＝2H2O，电子经导线流向正极：其反应式为：Cl2+2e－＝2Cl－，氯气在正极得电子发生还原反应
若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红， H+放电，溶液呈碱性，同时有白色沉淀Mg(OH)2生成。
练习册系列答案
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(8分)根据下边的实验装置图回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为         ；        
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为         ；        
总反应的化学方程式为                                  ； 
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)                  。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
（每空1分，共7分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为     。
（2）装置2中的石墨是    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为    。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64 g。
①电源的M端为    极，甲烧杯中铁电极的电极反应为     ；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为     ；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共     mL。
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A．2H++2e- =H2↑B．Fe2++2e- =Fe
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+
（16分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：

已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是              。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求______ __                  。
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
                                           。
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：
                                           。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为______                            __。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_         _。
下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是
A．右边电极上生成物质的物质的量：①＝②
B．相同状态下电极上产生气体的体积：①＝②
C．溶液的pH变化：①减小，②增大
D．电极反应式①中阴极Cu2＋＋2e-＝Cu：②中负极：Zn-2e-＝Zn2＋
如图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是

A 充电过程中，B极被氧化
B 该电池充放电的总反应式为：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6
C 放电时A极是负极，C6X－发生氧化反应
D 放电时B极是负极， Li发生氧化反应
（16分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：
(1)打开K2，闭合K1，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是                        。

(2)打开K1，闭合K2，E为________极，检验F极产生气体的方法是                                           。
(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，       极周围能变红（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K3[Fe(CN)6]溶液，在           极周围溶液变为       色。
（4）若电源选用燃料电池，结构如图，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式                   ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为        mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。
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