题目内容
【题目】在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO,实验结果如下:
实验 | ① | ② | ③ |
电压 | U1 | U2 | U3 |
现象 | a极产生少量气泡,b极无明显气泡 | a极产生较多气泡,b极产生少量气泡 | a极产生大量气泡,b极逸出大量黄绿色气体 |
下列分析不正确的是
A. ①、②、③中,a极均发生了还原反应
B. ①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
C. 电解时OH- 由b极向a极移动
D. 不宜采用实验③的电压制备NaClO
【答案】C
【解析】
用惰性电极电解饱和食盐水,电解的总方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,溶液中阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向移动,据此分析。
A.根据图示可知a电极为阴极,溶液中的阳离子H+在阴极上获得电子,发生还原反应,A正确;
B.在a电极溶液中的H+获得电子,变为H2逸出,附近溶液中OH-增多阴极产生NaOH,在阳极b电极上溶液中阴离子Cl-失去电子变为Cl2,Cl2与溶液中的NaOH发生反应:Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O,B正确;
C.电解时阴离子OH- 向正电荷较多的阳极移动,即会由a极向b极移动,C错误;
D.实验③电压高,电流大,反应速率快,反应产生的氯气未能与NaOH溶液反应,就会从溶液中逸出,所以不能采用该电压制备NaClO,D正确;
故合理选项是C。
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【题目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:ⅰ.H2O2+I-=H2O+IO﹣;ⅱ.H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判断不正确的是
A. 从图中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率
B. 反应ⅰ是放热反应,反应ⅱ是吸热反应
C. 0~10 min的平均反应速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性,又体现了还原性