题目内容
【题目】常温下,下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)
A. 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合,混合液的pH=3.5
B. 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合液的pH=12
C. 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍,得到混合溶液的pH=5
D. 将pH=1的盐酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合液的pH=12.7
【答案】D
【解析】
A项,pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合后溶液中c(H+)混合==5.005×10-3mol/L,混合后溶液的pH=-lgc(H+)混合=-lg(5.005×10-3)≈2.3,A项错误;
B项,常温下水的离子积KW=1×10-14,pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液中c(OH-)混合=≈5×10-2mol/L,则混合后溶液中c(H+)=
mol/L=2×10-13mol/L,混合后溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(2×10-13)=12.7,B项错误;
C项,若H2X为强酸,则pH=2的H2X溶液稀释至原来的1000倍后溶液的pH=5,若H2X为弱酸,加水稀释促进弱酸的电离,则pH=2的H2X溶液稀释至原来的1000倍后溶液的pH<5,C项错误;
D项,pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L,0.1mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L,两者混合发生离子反应:H++OH-=H2O,pH=1的盐酸和0.1mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,充分反应后Ba(OH)2过量,混合后溶液中的c(OH-)过量==0.05mol/L,常温下水的离子积KW=1×10-14,混合后溶液中c(H+)=
mol/L=2×10-13mol/L,混合后溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(2×10-13)=12.7,D项正确;
答案选D。
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【题目】在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO,实验结果如下:
实验 | ① | ② | ③ |
电压 | U1 | U2 | U3 |
现象 | a极产生少量气泡,b极无明显气泡 | a极产生较多气泡,b极产生少量气泡 | a极产生大量气泡,b极逸出大量黄绿色气体 |
下列分析不正确的是
A. ①、②、③中,a极均发生了还原反应
B. ①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
C. 电解时OH- 由b极向a极移动
D. 不宜采用实验③的电压制备NaClO