题目内容
【题目】某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH
、Al3＋、AlO
、SO
、SiO
、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl－ ？。
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①H＋＋OH－＝H2O②
③
④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑤
【答案】（1）OH－、AlO2－、CO32－、K＋；NH4＋、SO42－、SiO32－、Al3＋（2）有Cl－
（3）AlO2－＋H＋＋H2O＝Al（OH）3↓CO32－＋H＋＝HCO3－Al（OH）3＋3H＋＝3H2O＋Al3＋
【解析】
试题分析：溶液显碱性，则NH4＋、Al3＋一定不能大量共存，根据溶液的电中性可知一定含有钾离子；①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则没有硫酸根；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，白色沉淀是氢氧化铝，气体是CO2，所以一定存在AlO2－、CO32－，一定没有硅酸根，没有氯离子。（1）根据以上分析可知原溶液中肯定存在的离子是OH－、AlO2－、CO32－、K＋，肯定不存在的离子是NH4＋、SO42－、SiO32－、Al3＋。（2）0．187g白色沉淀是氯化银，物质的量的是0．187g÷143．5g/mol＝0．0013mol。加入的盐酸是0．005L×0．2mol/L＝0．001mol＜0．0013mol，因此原溶液中一定还存在氯离子。（3）根据以上分析可知按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式依次为H＋＋OH－＝H2O、AlO2－＋H＋＋H2O＝Al（OH）3↓、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑、Al（OH）3＋3H＋＝3H2O＋Al3＋。
