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【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是

A相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3

B同条件下在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3

C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3 <Na2CO3

D热稳定性:NaHCO3 <Na2CO3

【答案】C

【解析】

试题分析:A.CO32-以第一步水解为主,则Na2CO3溶液的碱性较强,故A正确;B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀,说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故B正确;C.分别滴加HCl溶液,反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,故C错误;D.NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热不易分解,较稳定,故D正确故选C。

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