题目内容

【题目】有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（ ）
A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B.硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2
C.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D.浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色

【答案】D
【解析】解：A．稀硝酸具有酸的通性，能使紫色或蓝色石蕊试液变红色，故A错误；
B．硝酸的酸性大于碳酸，硝酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故B错误；
C．硝酸虽然具有氧化性，但能氧化部分金属，不能氧化金等金属，故C错误；
D．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黄色，故D正确；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】下列有关有机物结构、性质的说法正确的是(　　)

A. 石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化

B. 乙烯与苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D. 蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A.H+、SO32﹣、S2﹣、K+
B.Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+
C.Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+
D.Na+、K+、S2﹣、SO42﹣

【题目】某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl－ ？。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①H＋＋OH－＝H2O②

③

④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

⑤

【题目】NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是（ ）

A. 难溶于水 B. 可由氮气和氧气在放电条件下反应生成

C. 常温下能与氧气化合 D. 红棕色气体

【题目】用0．10mol·L－1的盐酸滴定0．10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c（NH）>c（Cl－），c（OH－）>c（H＋）

B．c（NH）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）

C．c（Cl－）>c（NH），c（OH－）>c（H＋）

D．c（Cl－）>c（NH），c（H＋）>c（OH－）

【题目】下列物质中，在一定条件下不能与乙烯发生加成反应的是（ ）

A．氢气 B．水 C．氧气 D．溴的四氯化碳溶液

【题目】已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（ ）

A．加入FeCl3固体 B．加水 C．加入少量浓盐酸 D．升温

【题目】Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag++2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

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