题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L

②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA

④在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA

A．②④ B．①② C．③④ D．①③

【答案】A

【解析】①在标准状况下SO3不是气态，不能利用气体摩尔体积计算体积，错误；②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为＝0.2NA，正确；③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后恰好生成22.4LNO2，但NO2存在平衡2NO2N2O4，是气体的分子总数小于NA，错误；④在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA，正确；

练习册系列答案
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

【题目】下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（ ）
A.都是无色液体
B.都是易挥发有刺激性气味的液体
C.浓溶液在空气中都有白雾生成
D.都是易溶于水的强酸

【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A.H+、SO32﹣、S2﹣、K+
B.Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+
C.Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+
D.Na+、K+、S2﹣、SO42﹣

【题目】甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇，其反应为：

△H=-128.1kJ·mol-1，回答下列问题：

（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____________（写两条）。

（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______________；

A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）

B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1

C．混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

该反应的△S____________0，图中的T1___________T2（填“＜”“＞”或“＝”）

②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为_____________，若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)＝________L。

（4）已知：H2(g)燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1，则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________。

【题目】某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl－ ？。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①H＋＋OH－＝H2O②

③

④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

⑤

【题目】NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是（ ）

A. 难溶于水 B. 可由氮气和氧气在放电条件下反应生成

C. 常温下能与氧气化合 D. 红棕色气体

【题目】下列物质中，在一定条件下不能与乙烯发生加成反应的是（ ）

A．氢气 B．水 C．氧气 D．溴的四氯化碳溶液

【题目】下列物质中，能够导电且属于电解质的是 ( )

A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．稀硫酸 D．固体氯化钠

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