题目内容
在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、H+、HCO3- |
| B、Na+、NO3-、Cl- |
| C、H+、OH-、SO42- |
| D、Ca2+、K+、CO32- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．H+、HCO3-结合生成水和气体，Al3+、HCO3-相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．H+、OH-结合生成水，不能共存，故C不选；
D．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．H+、OH-结合生成水，不能共存，故C不选；
D．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
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| B、18g H2O含有的H2O分子数目为NA |
| C、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA |
| D、2NA个氯气分子的物质的量是2mol |
下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是（ ）
| A、常温常压下，2.2g 14CD4所含质子数 |
| B、常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数 |
| C、标准状况下，11.2L H2O含有氢氧键 |
| D、1.0L 1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子数 |
以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A、具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① |
| B、下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③ |
| C、某元素的逐级电离能（kJ/mol）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+ |
| D、①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④ |
下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
| A、K+、Na+、SO42-、MnO4- |
| B、Na+、K+、NO3-、I- |
| C、K+、Ca2+、SO42-、HCO3- |
| D、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- |
已知CaH2中Ca为+2价，对于CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法正确的是（ ）
| A、H2都是还原产物 |
| B、H2都是氧化产物 |
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| D、氧化产物与还原产物的质量比为1：1 |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| B、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA |
| C、1.0L的0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA |
| D、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | ||||
B、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | ||||
| D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |