题目内容
以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A、具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是① |
B、下列原子的价电子排布中,①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4,对应的第一电离能最大的是③ |
C、某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+ |
D、①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④ |
考点:原子结构与元素的性质
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,ⅤA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素;
C.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价;
D.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小.
B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,ⅤA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素;
C.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价;
D.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小.
解答:
解:A.核外电子排布:①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,则①为Si、②为N、③为C、④为S,同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Si>C>N,Si>S,故Si原子半径最大,即①的原子半径最大,故A正确;
B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,ⅤA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能,③>④>②>①,故B正确;
C.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故C错误;
D.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故①Na、K、Rb电负性依次减小,②N、P、As的电负性依次减小,③O、S、Se的电负性依次减小 ④Na、P、Cl的电负性依次增大,故D正确,
故选C.
B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,ⅤA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能,③>④>②>①,故B正确;
C.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故C错误;
D.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故①Na、K、Rb电负性依次减小,②N、P、As的电负性依次减小,③O、S、Se的电负性依次减小 ④Na、P、Cl的电负性依次增大,故D正确,
故选C.
点评:本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等,难度中等,注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理.
练习册系列答案
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