题目内容
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 |
B.三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大 |
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 |
C
解析试题分析:沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关,与浓度改变无关;溶解度随温度变化而变化,也随离子浓度改变;硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线,纵轴是锶离子浓度的对数,横轴是硫酸根离子浓度的对数.图象分析采取定一议二的方法进行分析。A、Ksp只与温度有关与浓度无关,故A错误;B、由图象可知:在相同条件下,温度越低,c(SO42?)?c(Sr2+)越大,Ksp(SrSO4)越大,B不正确;C、a点在283K的下方,属于不饱和溶液,C正确;D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,但还是属于饱和溶液,D错误,答案选C。
考点:考查溶度积常数的有关应用与计算
下列浓度关系正确的是
A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+) |
B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-) |
C.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+) |
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3) |
向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液,此时两溶液的pH恰好相等,则x、y的关系符合(式中a、b均大于零,设两溶液混合时的体积有加和性)
A.y=2ax+b | B.y=ax/(2x+3a) | C.a/2y-3a/2x=1 | D.x=2ay/(a+y) |
下列说法正确的是
A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4,溶液中的c(NH4+)<c(SO42-) |
B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH-)之比是2:1 |
C.向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)<c(NO3-) |
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) |
将0.2 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )
A.c(HCN)<c(CN-) | B.c(Na+)> c(CN-) |
C.c(HCN)=c(CN-)= c(Na+) | D.c(HCN)+c(CN-)="0.2" mol·L-1 |
某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是
A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 |
B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制 |
C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值 |
D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度 |
一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是
A.加入的碱一定过量 |
B.混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等 |
C.生成的盐一定不发生水解 |
D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等 |
已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是
A.NaCN | B.NaF | C.CH3COONa | D.NaNO2 |
常温下,将少量水加入下列物质中,相关量变化正确的是
A.AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 | B.0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 |
C.0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 | D.0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小 |