题目内容
下列说法正确的是
| A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－) |
| B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1 |
| C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－) |
| D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) |
C
解析试题分析：A(NH4)2SO4="2" NH4++SO42-，尽管在溶液中NH4+会发生水解反应，但水解的程度是很微弱的总的来说c(SO42－)＜c(NH4＋)。错误。B.在氨水中存在电离平衡:NH3· H2O 
NH4＋+ OH－.如果二者的电离程度相同，则两种氨水中的c(OH－)之比是2：1，但是溶液的浓度越大 ，电离程度越小，所以在这两种溶液中c(OH－)之比小于2：1。错误。由于Na+只有NaNO3电离产生，而NO3－则由NaNO3和HNO3共同电离产生，所以混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－)。正确。D若混合液的pH=7,则C(H+)=C(OH-)。根据溶液呈电中性可知C(H+)+c(Na＋)=c(CH3COO－) +C(OH-)，可得c(Na＋)=c(CH3COO－)。错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.77×l0–5 | 4.9×l0–10 | Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6×l0–11 |
下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2 →HCN + CO32–
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）
常温下，向20.00mL 0.1000 mol
(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是
| A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．点c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) |
| D．点d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+) |
常温下，下列各组比值为1：2的是（ ）
| A．0.1 mol／L与0.2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比 |
| B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，c(HCO3﹣)与c(Na+)之比 |
| C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 |
| D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比 |
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
| A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小 |
| B．三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大 |
| C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
| D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 |
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是
| A．②④ | B．③④ | C．②⑤ | D．①⑤ |
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是
| A．HA是一种强酸 |
| B．x点，[A－]＝[B－] |
| C．HB是一种弱酸 |
| D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 |