题目内容
一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是
| A．加入的碱一定过量 |
| B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等 |
| C．生成的盐一定不发生水解 |
| D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等 |
D
解析试题分析：题目中溶液呈中性，溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+）如MOH为强碱，则物质的量相等，如MOH为弱碱，则碱应过量，以此进行分析。A、如MOH为强碱，则物质的量相等，故A错误；B、如MOH为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故B错误；C、如MOH为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，故C错误；D、溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A-）=c（M+），故D正确；
考点：弱电解质的判断；酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
星级口算天天练系列答案下列说法正确的是
| A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体 |
| B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率 |
| C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
| D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3 |
常温下，向20.00mL 0.1000 mol
(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是
| A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．点c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) |
| D．点d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+) |
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
| A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小 |
| B．三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大 |
| C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
| D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 |
室温下，下列溶液中c(H+)最小的是
| A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 | B．pH=3的CH3COOH溶液 |
| C．pH=4的H2SO4溶液 | D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 |
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是
| A．②④ | B．③④ | C．②⑤ | D．①⑤ |
下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②明矾可作净水剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体
| A．①②③ | B．②③④ | C．①④⑤ | D．①②③④⑤ |
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线 ( )
| A．只有（1） | B．只有（2） | C．（2）（3） | D．（1）（2）（3） |
一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是
| A．c(A-)≧c(M+) |
| B．c(A-)= c(M+) |
| C．若MA不水解，则c(OH-)＜c(H+) |
| D．若MA水解，则c(OH-)＞c(H+) |