Question

【题目】Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_____________________。

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH＜0的影响。

(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。

Answer 1

【答案】变小 变小 > c

【解析】

Ⅰ.温度升高，化学平衡逆反应方向移动，CH3OCH3的产率变小；逆反应方向气体分子数增加，即气体的物质的量增加，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量将变小；

Ⅱ.(1)①图像中T1→T2时N2O5%增加，平衡向放热的正反应方向移动，应为降温；

(2)O2越多，NO2的转化率越大，以此分析。

Ⅰ.温度升高，化学平衡逆反应方向移动，CH3OCH3的产率变小；逆反应方向气体分子数增加，即气体的物质的量增加，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量将变小；

因此，本题正确答案为：变小；变小；

Ⅱ.(1)①图像中T1→T2时N2O5%增加，平衡向放热的正反应方向移动，应为降温，即T1>T2；

(2)O2越多，则其浓度越大，平衡向正反应方向进行的程度就越大，NO2的转化率越大，故反应物NO2的转化率c>b>a，转化率最大的是c；

因此，本题正确答案为：> ；c。