题目内容
7．下列关于化学的认识说法不正确的是（ ）| A． | 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成和性质等 | |
| B． | 化学在能源和资源的合理利用等方面有着重要作用 | |
| C． | 化学是一门对人类生产和生活有着重要作用的实用学科 | |
| D． | 随着现代技术的发展，理论研究可以逐渐代替实验手段 |
分析 A．化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础自然科学；
B．化学研究能量的变化；
C．化学是一门实用的学科；
D．化学以实验为基础．
解答 解：A．化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，故A正确；
B．合理地开发和利用能源和资源属于化学研究的范畴，故B正确；
C．化学是一门实用的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识，故C正确；
D．化学以实验为基础，理论不能代替实验，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了化学的主要研究领域，包括四个方面，物质的组成、结构、性质、变化规律等知识点，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性．其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
| A． | CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 | |
| B． | 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 | |
| C． | 高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2 | |
| D． | CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 |
18．下列实验设计能够成功的是（ ）
| A． | 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$滴加$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀滴加$\stackrel{稀盐酸}{→}$沉淀不溶解-→说明试样已变质 | |
| B． | 除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$足量$\stackrel{碳酸钠溶液}{→}$足量$\stackrel{氯化钡}{→}$溶液$\stackrel{过滤}{→}$滤液中$\stackrel{滴加}{→}$盐酸$\stackrel{结晶}{→}$精盐 | |
| C． | 检验某溶液中是否含有Fe2+试样$\stackrel{KSCN溶液}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氨水}{→}$溶液变红色-→溶液中含有Fe2+ | |
| D． | 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30%$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$稀硝酸$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变蓝色-→氧化性：H2O2＞I2 |
15．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 石油的裂化 | B． | 石油裂解 | C． | 石油的分馏 | D． | 古代植物变成煤 |
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4+Cl2→CH3Cl+H++Cl- | |
| D． | 铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
12．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
4．乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：
实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL 5.4g 0.053mol），滴入5滴浓硫酸，在70℃反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸．
已知：①乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．饱和NaHCO3溶液
②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
（2）操作Ⅰ为过滤．
（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：无气泡产生．
（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．
（5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为$\frac{3.2}{0.045×180}$×100%，计算结果为40%（保留两位有效数字）．（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）
实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL 5.4g 0.053mol），滴入5滴浓硫酸，在70℃反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸．
已知：①乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．饱和NaHCO3溶液
②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
（2）操作Ⅰ为过滤．
（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：无气泡产生．
（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中． | 得到白色晶体和无色溶液 | |
| ② | 向试管B中，加入少量BaCl2溶液（或取试管B中溶液做焰色反应实验）． 此空删去．此空删去 | 无白色沉淀生成 | 产品中不含SO42- |
| ③ | 向试管C中，加入少量FeCl3溶液（或浓溴水）． 此空删去．此空删去 | 溶液不显紫色（或无白色沉淀出现）． | 产品中不含水杨酸 |
回答下列问题：