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2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4+Cl2→CH3Cl+H++Cl-
D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

分析 A．氢氧化钡过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；
C．不是在溶液中的反应，氯化氢不能拆开，且缺少反应条件；
D．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子．

解答 解：A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故A错误；
B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷和氯化氢，正确的离子方程式为：CH4+Cl2→$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，故C错误；
D．铜溶解于氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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12．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（　　）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
13．汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（　　）
A．CO2分子中既含有极性键又含有非极性键
B．4.3g HNCO中含有0.1NA个原子
C．反应中NOx是还原剂
D．若NOx中x=2，1mol NO2在反应中转移4NA个电子
10．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是pH≥9．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
17．碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：
（1）SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
（2）2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（3）2HI═H2+I2
下列说法正确的是（　　）
A．反应（1）中SO2氧化性比HI强
B．循环过程中不需要补充H2O
C．循环过程H2O作催化剂
D．循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O2
7．下列关于化学的认识说法不正确的是（　　）
A．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成和性质等
B．化学在能源和资源的合理利用等方面有着重要作用
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D．随着现代技术的发展，理论研究可以逐渐代替实验手段
14．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
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a．共价键　　b．非极性键　　c．配位键　　d．σ键　　e．π键
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16．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是（　　）
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属于同系物的是①和③、②和⑥，
属于同种物质的是⑦⑧，
属于同分异构体的是③④．
（2）下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，将所选的试剂及装置的编号填入表中，
试剂：a．水，b．氢氧化钠，c．食盐，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液
分离装置：A．分液装置，B．过滤装置，C．蒸馏装置，D．洗气装置
需加入的试剂分 离 装 置
1-氯丙烷（乙醇）
乙烷（乙烯）
苯（苯酚）
硬脂酸钠溶液（甘油）
溴化钠溶液（碘化钠）

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