Question

2．用化学符号填空：
（1）①盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液变红的原因是溶液中都存在H⁺；
②高锰酸钾中锰元素的化合价+7．
（2）①盐酸除铁锈的反应方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
②只选用一种溶液和金属丝、通过一次反应就能将铁、铜、银的活动性验证出来，发生反应的方程式是Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）①能电离出阳离子全部为氢离子的化合物为酸，根据紫色石蕊试液遇酸性溶液变红解答；
②根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；
（2）①铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水；
②在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）①盐酸和硫酸电离出的阳离子全部都为氢离子，H⁺ 都能使紫色石蕊溶液变红，所以紫色石蕊溶液变红的原因是因为它们溶液中都含H⁺，
故答案为：H⁺；
②根据在化合物中正负化合价代数和为零，K元素化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得KMnO₄中锰元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0，解答 x=+7，即，
故答案为：+7；
（2）①铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
②铁排在氢前面，铜和银都排在氢后面，因此利用金属与酸反应时，铜和银与酸都不反应，所以不能用金属与酸反应，可以利用金属与盐溶液的反应，可以将铁和银分别放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，而银不能，化学方程为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，
故答案为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

点评 本题考查了酸的通性、元素的化合价、除锈原理、利用金属活动顺序表设计实验，注意去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，题目难度中等．