Question

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L中含有的极性键数目为0.2

B. 13.8g和的混合气体与足量水反应，转移的电子数为0.2

C. 足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应，生成分子数为0.1

D. 常温下，pH均为4的溶液和溶液各1L，水电离出的数目均为

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 标准状况下，为液体，故该体积不可用于计算，A项错误；

B. 利用2，3可知13.8g的混合气体均以形式存在时其物质的量为0.3mol，当与足量水反应时转移的电子数为0.2，B项正确；

C. 因铜与浓硫酸反应的过程中硫酸会变稀，而稀硫酸不能与铜发生反应，所以足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应时，生成的分子数小于0.1，C项错误；

D. 常温下，pH为4的溶液中水的电离被促进，故由水电离出的数为 ，但在溶液中，水的电离受酸所电离出的氢离子抑制，酸所电离的浓度为mol/L，由水所电离的浓度为mol/L，1L该溶液中水所电离的数为，；

答案选B。