题目内容
【题目】可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示反应达到平衡状态的是
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤
【答案】B
【解析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些变量也不发生变化时，一定达到平衡状态。
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等，不一定是不变，所以不一定平衡，故不选①；②单位时间内生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，一定平衡，故选②；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态，一直符合这个关系，不一定平衡，故不选③；④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，故选④;⑤混合气体的密度一直不变，所以密度不变不一定平衡，故不选⑤；⑥根据
，n是变量，所以混合气体的平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量不再改变的状态一定是平衡状态，故选⑥；选B。
【题目】氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：
反应 | N2(g)→2N(g) | O2(g)→2O(g) | N(g)＋O(g)→NO(g) |
反应热 | △H1 | △H2 | △H3 |
热量值kJ/mol | 945 | 498 | 630 |
①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。
（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l
CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJ·mol-l
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-l
CH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为_______。
（3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a名称是______。
②电解质溶液中OH-离子向_____移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极b的电极反应式为_____。
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_____。
