题目内容
【题目】将20 mL0.5 molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 molL﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（ ）
A. Mn B. Mn2+ C. Mn2O3 D. K2MnO4
【答案】B
【解析】
由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，设反应后Mn元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.02L×0.5mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2 molL﹣1×（7-x），解得x=+2，
故选B。
练习册系列答案
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【题目】已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+
I2+2Fe2+。某温度下该反应的正反应速率和I-、Fe3+浓度的关系为v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k为常数)。
c(I-)/mol·L-1 | c(Fe3+)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 | |
① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
由此推知,有关Fe3+、I-的浓度对反应速率影响的判断正确的是 ( )
A. Fe3+浓度对正反应速率的影响程度大于I-浓度的影响程度
B. Fe3+浓度对正反应速率的影响程度小于I-浓度的影响程度
C. Fe3+浓度对正反应速率的影响程度等于I-浓度的影响程度
D. 无法比较
