Question

【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a﹤b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+ c( C2O42-)

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据H2S为二元弱酸，分步电离，同时还存在水的电离，写出电离方程式进行分析判断A；

根据一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小分析判断B；

H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断C；

钠离子不水解，可以根据酸根离子对应酸的酸性强弱判断pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO的浓度大小，钠离子浓度与三者浓度相等分析判断D。

A、H2S为二元弱酸，分步电离，H2S溶液中，存在H2SH++HS-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10—5 mol·L—1

＞c(HS－)，故A错误；
B、加水稀释促进氨水电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B正确；
C、H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+2 c( C2O42-)，故C错误；
D、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的浓度由大到小为①＞②＞③，即c(Na+)大小为：①＞②＞③，故D错误。
故答案选B。